1. Равновесие смещается с увеличением давления (объем уменьшают) в ту сторону, где объемов газов меньше(суммируем моли газов с одной стороны реакции и другой, где меньше- туда и смещается). С уменьшением давления - в сторону большего объема всех газов. Например, Fe2O3(тв.)+3Н2=2Fe(тв.)+3Н2О(г) Считаем моли газов: 3 водорода=3 воды - смещение не происходит. Или: СО(г)+2Н2(г)=СН3ОН(г) - 3 моля газов(1 моль СО+2 моль водорода)=1 моль газообразного спирта - смещение произойдет вправо при увеличении давления и влево при уменьшении давления.

2. При повышении температуры смещается в экзо- и эндотермических реакциях, когда есть +Q(экзотермическая- с выделением тепла) или - Q (эндотермическая - с поглощением тепла). Если -Q, то в сторону прямой реакции (вправо), если +Q, то в сторону обратной реакции, т.е. влево. Например: Fe2O3(тв.)+3Н2=2Fe(тв.)+3Н2О(г)-Q - смещение произойдет в сторону прямой реакции при повышении температуры.

СО(г)+2Н2(г)=СН3ОН(г) + Q - при повышении температуры смещается влево (обратную от +Q).

3. Концентрация веществ смещает в сторону меньшей концентрации: при повышении концентрации реагирующих веществ, смещается в сторону продуктов, а при увеличении концентрации продукта реакции - в обратную сторону - в сторону реагирующих веществ, т.е. влево. Например: СО(г)+2Н2(г)=СН3ОН(г) - если повысить концентрацию СО или водорода - реакция сместится в сторону спирта.

4. Катализатор не влияет на смещение равновесия. (он влияет лишь на скорость реакции - 20 вопрос ЕГЭ).