3Fe+ 2O2=(t)=Fe3O4 железная окалина
3Fe+4H2O=(t)= Fe3O4+4H2
3Fe2O3+H2=(t)=2 Fe3O4+H2O
2 Fe3O4=(t)=6FeO
4Fe3O4+O2=(t)=6Fe2O3
Медная окалина Cu2Oх CuO
Получение: Cu+O2=(t)= Cu2Oх CuO
CuO=(t>1100o)= Cu2O+O2
Выход железа при взаимодействии железной окалины с алюминием составляет 85%
Сколько грамм железа можно получить из 1 кг железной окалины?
28, 8 г смеси железа с железной окалиной восстановили водородом. Продукты реакции обработали без доступа воздуха соляной кислотой; при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите количественный состав исходной смеси.
Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + H2O
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
найдем количество прореагировавшего железа</p><p>m(Fe)=8.96/22.4*56=0.4*56=22.4 г</p><p>теперь вычислим состав смеси</p><p>кислород в исходной смеси составлял 28,8-22,4=6,4 г</p><p>масса окалины составляла 6,4/64*232=23,2 г или 23,2/28,8=0,71</p><p>масса чистого железа составляла 5,6 г или 5,6/28,8=0,19
Рассчитайте массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г железа.
Составим уравнение химической реакции:
3Fe+2O2=Fe3O4
Рассчитаем количество вещества железа, разделив массу железа на его молярную массу:
5.1/56=0.09 моль
Рассчитаем массу железной окалины, учитывая коэффициенты уравнения реакции:
0.09·(1/3)·232=6.96~7 г
2PbO*PbO2 или Pb2PbO4 ортоплюмбат свинца – красный сурик. Сурик получают прокаливанием PbO при температурах ниже 500° C. Смешанный оксид Pb2O3 (т.е. PbO*PbO2) - красновато-жёлтый порошок - можно рассматривать как соль метасвинцовой кислоты PbPbO3
Железную окалину Fe3O4 массой 7,656 г обработали концентрированным раствором объёмом 31,9 см3 с массовой долей азотной кислоты 70% (P=1,41
г/см3).Определите массовые доли веществ в образованном растворе.
Fe3O4 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 +2H2O
n(Fe3O4) =7,656 / 232 = 0,033 моль
m р-ра (HNO3) = 31,9 *1,41 = 45 г
m (HNO3) = 45 *0,7 = 31,5 г
n (HNO3) = 31,5 / 63 = 0,5 моль избыток
n (Fe(NO3)3) = 3n(Fe3O4) = 0,1 моль
m (Fe(NO3)3) = 0,1 * 242 = 24,2 г
n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 *4 = 0,368 моль
m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г
n(NO2) = n(Fe3O4) = 0,033 моль
m(NO2) = 0,033 * 46 = 1,518 г
m р-ра = 7,656 + 45 -1,518 = 51,138 г
w(Fe(NO3)3) = 24,2 / 51,138 = 0,473, или 47,3 %
w(HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453, или 45,3 %
остальное - вода
Смешали 300 г 16%-го раствора сульфата меди(II) и 100 г раствора с массовой долей сульфида натрия – 7,8%. В полученный раствор опустили железную пластинку. Через некоторое время пластинку вынули и взвесили, её масса увеличилась на 0,8 г. Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе
Вычислите массу железной окалины Fe3O4, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28г.
3Fe + 2O2 ==> Fe3O4
n(Fe)= 28/56 г. моль =0,5 моль
n(Fe3O4)= 0,5/3 моль
m (Fe3O4)= 0,5 *(56*3 +16*4)/3=~38 г
вычислите объем оксида углерода(2) который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
Магнитный железняк, он же магнетит, представляет из себя
двойной оксид, содержащий железо в разных степенях окисления.
(Fe(II)Fe(III)2)O4 или FeO*Fe2O3, Fe3O4.
Реакция восстановления выглядит так:
Fe3O4 + 4CO --> 3Fe +4CO2 (при 400 град. С)
А дальше все просто масса чистого магнетита 2,32*0,95 = 2,204 г. ,
что составляет 2,204/232 = 0,0095 моль.
Так как по реакции на восстановление1 моль магнетита идет 4 моль
оксида углерода (II), то его потребуется 0,0095*4*22,4 = 0,8512 л.
Железа при этом получится 0,0095*3*56*0,8 = 1,2768 г.
Какой объем оксида углерода(II) потребуется для восстановления железа из 100г красного железнякаFe2O3, содержащего 30% прим.
Смесь железа и железной окалины Fe3O4 массой 32 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось
5,6 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю железа и железной окалины в смеси. (Ответ: 43,75% Fe и 56,25% Fe3O4.)
