первое, что надо понять: ОВР - реакция, где один -окислитель, другой - восстановитель. Восстановители - это вещества в степенях окисления: минус, ноль и в промежуточной. Например: сероводород (-2 у серы), сульфит и сернистый газ (сера в +4), чистая сера и др. вещества.
Сильные окислители - всегда в высшей степени: сера в серной кислоте, азот в азотной, марганец в перманганате, хром в бихромате и др. Второе, что надо помнить: среда! Третье вещество в реакции - это среда: кислая (тогда серная, соляная или азотная кислоты), щелочная и нейтральная (вода). Если среда кислая или щелочная, то с другой стороны реакции- в продуктах, третьим веществом будет вода. Если нейтральная среда, то в продуктах чаще щелочь.Третье: запоминать в отдельности каждое вещество, как оно себя ведет в ОВР:
для перманганата калия: в кислой среде восстанавливается до Mn (II), например, в серной кислоте образуется сульфат марганца, в соляной - хлорид марганца 2. В щелочной среде перманганат калия восстанавливается до манганата калия - т.е. к калию индекс 2 добавляем и марганец становится +6 из +7. В нейтральной среде образуется оксид марганца 4 валентный.
Фосфор в реакциях всегда превращается в фосфорную кислоту.В реакциях неметаллов с щелочью идет диспропорционирование: неметалл сам себя окисляет:
первое, что надо понять: ОВР - реакция, где один -окислитель, другой - восстановитель. Восстановители - это вещества в степенях окисления: минус, ноль и в промежуточной. Например: сероводород (-2 у серы), сульфит и сернистый газ (сера в +4), чистая сера и др. вещества.
Сильные окислители - всегда в высшей степени: сера в серной кислоте, азот в азотной, марганец в перманганате, хром в бихромате и др. Второе, что надо помнить: среда! Третье вещество в реакции - это среда: кислая (тогда серная, соляная или азотная кислоты), щелочная и нейтральная (вода). Если среда кислая или щелочная, то с другой стороны реакции- в продуктах, третьим веществом будет вода. Если нейтральная среда, то в продуктах чаще щелочь. Третье: запоминать в отдельности каждое вещество, как оно себя ведет в ОВР:
для перманганата калия: в кислой среде восстанавливается до Mn (II), например, в серной кислоте образуется сульфат марганца, в соляной - хлорид марганца 2. В щелочной среде перманганат калия восстанавливается до манганата калия - т.е. к калию индекс 2 добавляем и марганец становится +6 из +7. В нейтральной среде образуется оксид марганца 4 валентный.
Фосфор в реакциях всегда превращается в фосфорную кислоту. В реакциях неметаллов с щелочью идет диспропорционирование: неметалл сам себя окисляет:
https://docs.wixstatic.com/ugd/b38403_63227b5e33fe4dd9b7d7cc50659b6508.pdf